已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.00

　　已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；

　　②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1。

　　测得在不同温度下，K值如下：

　　温度/℃

　　500

　　700

　　900

　　K

　　1.00

　　1.47

　　2．40

　　（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

　　（2）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol·L－1，CO的平衡浓度为 。

　　（3）下列关于反应①的说法正确的是 。

　　A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

　　B．在500℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态

　　C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

　　D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率

　　（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。

　　（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

　　（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。

　　若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。