铁铝合金（含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）中加入盐酸，铁、铝与盐酸反应生成气体X为氢气，得到的溶液Y中含有Al3+、Fe3+、Fe2+，在Y中加入过量的氢氧化钠得固体Z为氢氧化铁和氢氧化亚铁，溶液W中含有偏铝酸根离子，Z在足量空气中生成固体M为氢氧化铁，氢氧化铁加热分解得铁红Fe2O3，

　　（1）根据上面的分析可知，气体X是氢气，化学式为H2，故答案为：H2；

　　（2）检验Fe3+的常用试剂是KSCN溶液，如果有Fe3+，则溶液出现血红色，故答案为：KSCN溶液；

　　（3）Fe、Al、Fe2O3、Al2O3中加入盐酸，可能发生Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+，在溶液中氢气不能还原铁离子，所以溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是H2+2Fe3+=2Fe2++2H+，故选d；

　　（4）溶液Y中有铝离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

　　故答案为：3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

　　（5）步骤③是氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

　　故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

　　（6）已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤④获得16.0gFe2O3，即0.1molFe2O3，根据元素守恒可知，Y中铁元素的物质的量为0.2mol，经检验溶液Y中不含Fe3+，Y中氯化亚的物质的量为0.2mol，根据氯元素守恒可知，Y中氯化铝中氯离子的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，所以氯化铝的物质的量为0.2mol，根据铝元素守恒可知，则该废弃的合金中含有铝元素的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，

　　故答案为：5.4．