【取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL．向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（）A.最终溶液中所含】
取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL．向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（）
A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4
B.OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NO
C.整个反应中转移电子数为1.2mol
D.混合酸中NO3-的物质的量为0.2 mol
由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
A、根据发生的反应，铁元素最终以亚铁离子存在，所以最终溶液中所含的溶质为FeSO4，故A正确；
B、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，故B错误；
C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，OA段产生的气体是NO，即消耗11.2g铁即0.2mol，转移电子是0.6mol，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，BC段产生的气体是H2，消耗金属铁22.4g-16.8g=5.6g即0.1mol金属铁消耗转移电子是0.2mol，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，该段消耗金属铁5.6g，转移电子是0.2mol，所以整个反应中转移电子数为1.0mol，故C错误；
D、根据OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗金属铁11.2g即0.2mol，消耗硝酸根是0.2mol，混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol，故D正确．
故选AD．