【菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）3．I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，】

　　菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）3．

　　I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会___（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为___．

　　II．乙同学设计图1所示的装置制备FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

　　（2）产生的气体是___ （填分子式）．

　　（3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：

　　假设1：白色沉淀是FeCO3；

　　假设2：白色沉淀是Fe（OH）2；

　　假设3：白色沉淀是___．

　　（4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：___．

　　（5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是___．

　　请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．

　　___．

　　III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）

　　（6）菱铁矿中FeCO3的质量分数为___

　　（7）若将稀硫酸改成1mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为___．将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中，目的是___．

　　IV．某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

　　【查阅资料】

　　①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．

　　②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．

　　（8）装配好实验装置后，首先要___．

　　（9）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸） 浓硫酸 .

　　△ CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放___（选填序号）．

　　a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

　　（10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．

　　则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=___g，x=___．

　　（11）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会___．