20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表:密度(克/厘米3)1-查字典问答网
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来自孙坚的问题

  20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表:密度(克/厘米3)1.071.141.301.501.731.84溶质质量分数(%)102040608098为测定铜锌合金的组成,取试样5克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气

  20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表:

  密度(克/厘米3)

  1.07

  1.14

  1.30

  1.50

  1.73

  1.84

  溶质质量分数(%)

  10

  20

  40

  60

  80

  98

  为测定铜锌合金的组成,取试样5克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止,收集到0.04克氢气。试计算:

  (1)铜锌合金中锌的质量分数是多少?

  (2)测定时用去10%的稀硫酸多少毫升?

  (3)要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?

5回答
2020-10-25 19:09
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林云寰

  不难啊很好做的首先你要知道铜不反应,锌与稀硫酸反应生成氢气

  方程式为zn+h2so4=znson4+h2

  现在已知0.04gh2即0.04g/2g/mol=0.02mol氢气

  根据上述方程式得知锌也是0.02mol

  所以锌的质量为0.02*56=1.12g

  锌的质量分数为1.12/5=22.4%

  所需硫酸0.02mol质量为0.02*98=1.96g

  查表可知10%的硫酸密度为1.07g/cm3

  所以需要稀硫酸为1.96/1.07=1.83ml

2020-10-25 19:10:15
孙坚

  答案可以算出来但有些过程错的,还望你能给我做做过程,指点指点我,谢谢

2020-10-25 19:13:06
林云寰

  最后一问公式密度1*溶质质量分数1*体积1=密度2*溶质质量分数2*体积2带入公式1.07*10%*500ml=1.84*98%*v2V2=29.67ml

2020-10-25 19:17:45
孙坚

  还有一问:所得溶液的溶质质量分数是多少?这个题在第一个题下面,还望解答

2020-10-25 19:19:02
林云寰

  也是10%啊

2020-10-25 19:23:37

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