含铬废水（Cr2O72-和Cr3+）加入硫酸和硫酸亚铁，进入调节池发生氧化还原反应收藏铁离子和铬离子，加入氢氧化钠溶液过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液含Cr（OH）4-，加入过氧化氢酸性溶液中氧化Cr（OH）4-，生成Na2CrO4，操作Ⅲ小调节溶液PH，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，酸溶液应选择硫酸，盐酸易被氧化所以不选择盐酸，得到的Na2Cr2O7溶液，加入适量KCl过滤得到K2Cr2O7晶体，

　　（1）调节池里发生的反应是酸性溶液中重铬酸跟离子氧化亚铁离子生成铁离子的反应，反应的离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

　　故答案为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

　　（2）分析可知，操作Ⅰ得到的残渣为氢氧化铁，化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；

　　（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是非还原性的酸，

　　A．4mol•L-1盐酸也会被重铬酸根离子氧化生成氯气，故A错误；

　　B．6mol•L-1硫酸溶液可以调节溶液PH，起到酸化作用，故B正确；

　　C．石灰乳为氢氧化钙浊液，不能调节溶液PH得到Cr2O72-离子，故C错误；

　　D．碳酸钠溶液显碱性，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，平衡逆向进行不能得到Cr2O72-离子，故D错误；

　　故答案为：B；

　　（4）①自动定零位滴定管使得测定结果更准确，操作简单，滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是：操作简单，无视力误差，计算精确，

　　故答案为：操作简单，无视力误差，计算精确；

　　②Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

　　反应定量关系为：Cr2O72-→2Cr3+～2H4Y（EDTA）

　　n（Cr3+）=n（EDTA）=amol•L-1×b×10-3L=ab×10-3mol，

　　计算得到铬离子的浓度=ab×10