【CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1】

　　CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

　　（1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1

　　2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1

　　C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1

　　则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=______kJ•mol-1．

　　标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移______mol电子．

　　（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为______；则该电池的正极反应式是______．

　　（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

　　①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______；此时在B点时容器的体积VB______10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．

　　②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

　　③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______．