（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=______（用△H1、△H2、△H3表达）．（2）

　　（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1

　　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2

　　2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

　　则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=______（用△H1、△H2、△H3表达）．

　　（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是______．

　　A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

　　（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

　　温度/℃起始量/mol平衡量/mol[学科达到平衡所

　　需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．

　　（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）一定条件

　　2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．

　　请回答下列问题：

　　①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为______，判断依据是______．

　　②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．