氨的合成是最重要的化工生产之一．Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）高温.CO（g）+H2（g）；②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）催化

　　氨的合成是最重要的化工生产之一．

　　Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

　　①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g） 高温 .

　　CO（g）+H2（g）；

　　②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g） 催化剂 .

　　高温 CO（g）+3H2（g）

　　已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=______ kJ/moL．

　　Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）高温高压

　　催化剂 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

　　容 器甲乙丙反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3达到平衡的时间（min）t58平衡时N2的浓度（mol•L-1）c13______N2的体积分数ω1ω2ω3混合气体密度（g•L-1）ρ1ρ2______（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______

　　a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆

　　c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

　　（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t______5min（填＞、＜或=）

　　（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率______（注明单位）．

　　（4）分析上表数据，下列关系正确的是______．

　　a．2c1=3mol/L b．ω1=ω2 c． 2ρ1=ρ2

　　（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=481

　　481

　　（用分数表示）（mol/L）-2．

　　（6）常温下NH4+（aq）+H2O（l）⇌NH3•H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol•L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=______（保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______．

　　Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是______，A是______．

　　（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图3表示CO2的转化率与氨碳比n(NH3)n(CO2)、水碳比n(H2O)n(CO2)