已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液丙通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe（OH）3，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属有Fe，滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO2溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液，金属为Fe，Al，

　　（1）分析可知金属为铁和铝，化学式为：Fe  Al，故答案为：Fe  Al；

　　（2）上述分析可知红褐色沉淀C为氢氧化铁沉淀，化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；

　　（3）H溶液为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液中所含的阳离子有Al3+，H+，故答案为：Al3+，H+；

　　（4）依据铝热反应书写化学方程式，Fe2O3与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温 .