（1）图中A、C分别表示反应物能量，生成物能量，反应热是生成物总能量和反应物总能量之差，反应的活化能E的大小对该反应的反应热无影响，该反应加入催化剂会改变反应历程，降低活化能，但不改变反应热，

　　故答案为：反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；

　　（2）图中是反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），的能量变化图象，依据1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．计算反应的焓变为：△H=-198KJ/L，故答案为：-198；

　　（3））V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．该催化循环机理的化学方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；

　　故答案为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；

　　（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；

　　二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198KJ/L；

　　依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；

　　所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓变=3×790KJ/mol2