天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4.写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式___已知:CO(g)+H2O(g
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4.
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式___
已知:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式___.
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g).
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生
反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1___P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)___v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”). 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=___.(计算结果保留两位有效数字)
(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂,可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸.
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___.
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是___.