下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）K22.381.67
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应平衡
常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K3？？请回答：
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．减小平衡体系中的CO的浓度
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时______； t8时______．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
（4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为______．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是______（填离子符号）．
③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH +
4
+2SO 2−
4
+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+
；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO 2−
4
）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=10−12a3bd2
10−12a3bd2
（用含a、b、d的代数式表示）．