解Ⅰ．（1）根据表格中数据算出前2s内的平均反应速率υ（NO）=（1.00×10-3-1.70×10-4）÷2=4.15×10-4mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（N2）=1/2υ（NO）=2.08×10-4 mol/（L•s）；由表格数据看出第3s后c（NO）不变则达平衡，此时c（CO）=1.00×10-4mol•L-1，c（CO2）=1.00×10-3mol•L-1-1.00×10-4mol•L-1=9.00×10-4mol•L-1，c（N2）=1/2c（CO2）=4.50×10-4mol•L-1，根据K=c（CO2）2×c（N2）/（c（NO）2×c（CO）2）=3.65×106，

　　故答案为：2.08×10-4 mol/（L•s）；3.65×106；

　　（2）达到平衡时，要提高NO转化率，即改变条件要使平衡正向移动，

　　A．选用更有效的催化剂，平衡不移动，故A错误；

　　B．降低反应体系的温度，该反应为放热反应，正向移动，故B正确；

　　C．充入氩气使容器内压强增大，平衡不移动，故C错误；

　　D．充入CO使容器内压强增大，相当于增大CO浓度，平衡正向移动，NO转化率提高，故D正确．

　　故答案为：BD；

　　（3）由已知方程①2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol及②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．根据盖斯定律①÷2+②÷2得CO的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=（-748kJ/mol）÷2+（+180kJ/mol）÷2=-284 kJ/mol，

　　故答案为：284 kJ/mol或△H=-284kJ/mol．

　　Ⅱ．（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，转移电子数=化合价升高数，NO转化为HNO3，化合价升高3，每生成1mol的HNO3转移3mol电子，故答案为：3；

　　（5）根据已知图，A极出来的是O3，B极出来的是H2，说明A极发生的氧化反应为阳极，B极发生还原反应为阴极，阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，故答案为：B，3H2O-6e-=O3+6H+．