W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，原子半径X>Y>Z>W；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数为8，则W是O元素；

　　X和Ne原子的核外电子数相差1，其原子半径最大，为Na元素；

　　Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；

　　Z的电负性在同周期主族元素中最大，且其原子半径大于O元素，则Z是Cl元素；

　　（1）X是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，所以位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族； 

　　（2）W是O元素，其核外电子排布式为：1s22s22p4，其原子核外有2个未成对电子，故答案为：2；

　　 （3）Y是Si元素、Z是Cl元素，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其单质的活泼性越强，所以Y单质和Z单质相比，较活泼的是Cl2，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br，所以氢化物较稳定的是HCl；

　　故答案为：Cl2；HCl；

　　 （4）Y是Si元素、Z是Cl元素，二者形成的物质是四氯化硅，四氯化硅和水反应生成硅酸和HCl，反应方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，

　　故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

　　（4）Y的氢化物是硅烷，硅烷和氧气反应方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O，该反应中转移电子数为8，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，则转移8mol电子放出热量1520.0KJ，则其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol，

　　故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．