例如：现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g,加水完全溶解得到混合溶液60g,再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g,这时恰好完全反应,过滤,得到100g滤液（假设过过程中溶液质量无损失）.试计算（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；

　　（2）滤液中溶质的质量分数.

　　分析：由于NaCl与Na2CO3不发生反应,所以在固体混合物中,NaCl是杂质,但是由于它能溶于水,所以一起进行到了滤液中.故计算滤液中溶质时,要计算这部分氯化钠的质量.所谓的溶质,就是被溶解的物质.水是中考计算题中常见的溶剂.

　　记住：质量分数的概念是：某组分的质量与物质总质量之比.

　　质量分数的计算可以这样理解——首先,它是一个分数,也就是比值,一般化成百分数形式.其次,它是物质的质量的比值.最后,由于溶液是由溶质和溶剂组成的,溶质是溶液的一个组成成分,所以,溶液中溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比.

　　解题过程及计分标准

　　解:碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g………………………………1分

　　设混合物中CaCl2的质量为x,生成的NaCl的质量为y

　　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓……………………1分

　　111117100

　　xy10g

　　111：x=100：10g117：y=100：10g

　　x=11.1g……………………………1分

　　y=11.7g……………………………1分

　　溶液中溶质的质量为:11.7g+(20g-11.1g)=20.6g………1分

　　溶液中溶质的质量分数为：20.6g/100g×100%=20.6%

　　答:略.