【二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H】

　　二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

　　请填空：

　　（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H>0．将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=___．该反应平衡常数的表达式：___．

　　（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；

　　2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；

　　CO的燃烧热：283KJ/mol．

　　在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为___．（本题涉及的条件均在同一条件下）

　　（3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图1所示，写出X电极的电极反应式___

　　（4）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：

　　①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示．

　　则：该正反应的△H___0（填“<”、“>”或“=“）．

　　②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示．下列说法正确的是___

　　A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b>a>c

　　B．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为a>b>c

　　C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态．

　　D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压．