工业合成氨反应具有非常重要的意义．（1）已知：氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1，氨气的燃烧热为382.5kJ•mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为___．（2）对可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）

　　工业合成氨反应具有非常重要的意义．

　　（1）已知：氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1，氨气的燃烧热为382.5kJ•mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为___．

　　（2）对可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g） 若起始投料n（N2）：n（H2）=1：1，达平衡后，降低温度，N2的体积分数会___．

　　A．增大 B．减小 C．不变 D．不能判断

　　（3）T℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素2NH3（g）+CO2（g）═CO （NH2）2（s）+H2O（l）；在2L的密闭容器中，通入1.2mol NH3和0.6mol CO2，2min时反应刚好达到平衡，此时，c（NH3）=0.2mol•L-1，c（CO2）=0.1mol•L-1．

　　①前2min内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是___．平衡常数K=___．

　　②若2min 时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol NH3，则此时反应的v正___ v逆 （填“>”、“<”或“=”）．

　　③若保持T℃，在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变，3min时达到新平衡，请在图1中画出2min到3min内NH3浓度变化曲线

　　（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3- 的原理如图2所示．

　　①在如图2的装置中，电源正极为___（填“A”或“B”），阴极反应式为___．

　　②若点解过程中转移了1mol电子，则膜两侧点解液的质量变化差值（△m左-△m右）为___g．