研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．（1）已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-14

　　研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．

　　（1）已知25℃，101kPa时：

　　4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol

　　C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol

　　2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol

　　FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___．

　　（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

　　①该反应△H___0（填“<”或“>”）．

　　②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是___（填序号）．

　　A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉

　　③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___．计算该反应的平衡常数K=___．

　　（3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．

　　①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O 电解 .

　　Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___．

　　②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___．