（1）0.03mol/（Lmin）；AC；（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=-９０.８kJmol-1；<低温（3）X该反应是放热反应，温度越低转化率越高；K===1．

　　分析：

　　（1）5min内CO的平均化学反应速率v=△c/△t=0.1mol/(2L×5min)=0.01mol/（Lmin）氢气表示的平均反应速率是一氧化氮的3倍，即为0.03mol/（Lmin）；根据反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ·mol-1A．加热升高温度，化学平衡正向移动，所以一氧化碳浓度增加，甲烷浓度减小，所以比值会增大，故A正确；B．恒温恒容下充入氦气，各组分的浓度不变，所以平衡不移动，比值不变，故B错误；C．恒温下增大容器体积则压强减小，化学平衡正向移动，所以一氧化碳浓度的减少量少于甲烷浓度减小量，所以比值会增大，故C正确；D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O，相当于增大压强，化学平衡逆向动，所以一氧化碳浓度增加量少于甲烷浓度增加量，所以比值会减小，故D错误；（2）①已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol－1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol－1CO和H2制取甲醇的热化学方程式可以经过①-②得到，所以该反应的焓变△H=（-49.5kJmol-1）－（+41.3kJmol-1）=-90.8kJmol-1，所以CO和H2制取甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=-９０.８kJmol-1②该反应气体分子数减少为熵减即△S<0，放热反应即△H<0，由△G＝△H－T△S可得：低温下有利于反应的自发进行。（3）合成甲醇是放热反应，温度越低CO转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是X；270℃时该反应的平衡常数K===1

　　考点：

　　解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。