已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH-查字典问答网

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　　已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述已知数据，回答下列问

　　已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

　　弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7

　　K2=5.6×l0-11根据上述已知数据，回答下列问题：

　　（1）三种酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由强到弱的顺序是___

　　（2）等物质的量的三种算的正盐（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的顺序是___．

　　（3）常温下，体积为10ml pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者（填“>”、“<”或“=”）．

　　（4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因___，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___．

1回答

2020-10-26 06:11

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戴文明

　　（1）酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN，

　　故答案为：CH3COOH>H2CO3>HCN；

　　（2）根据图表数据分析，电离常数：醋酸>HCN>碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

　　故答案为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

　　（3）由于醋酸的酸性大于HCN，pH相同的醋酸和HCN稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大，即：醋酸的pH大于HCN；

　　故答案为：>；

　　（4）NaCN为强碱若酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CN-+H2O⇌HCN+OH-，由于CN-水解，则c（Na+）>c（CN-），所以NaCN溶液中离子浓度关系为：c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）．

　　故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）．

2020-10-26 06:15:50