电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．2-查字典问答网

来自韩玮的问题

　　电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×1

　　电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

　　化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7

　　K2=4.7×10-11　3.0×10-8（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，

　　②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，

　　氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为___．

　　（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是___．

　　A．c（H+）　B．c（H+）•c（OH-）

　　C．c(H+)c(H-)　D．c(OH-)c(H+)

　　（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___．

　　A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等

　　B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L

　　C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）

　　D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）<c（Na+）=0.1 mol/L

　　（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是___．

　　（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO 2-

　　水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之___．

　　（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移___mol电子．

1回答

2020-10-26 06:38

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马珊

　　（1）①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，

　　②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，

　　结合盖斯定律①-②得到：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1，

　　故答案为：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1；

　　（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，

　　A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故A错误；

　　B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）•c（OH-）不变，故B错误；

　　C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以c(H

2020-10-26 06:40:30