一道有关平衡移动的化学（等效平衡）题在恒温（100℃）恒容（1L）条件下2SO2(g)+O2（g）=2SO3（g）反应开始投料2mol、1mol、2mol达到平衡为amol、bmol、cmol,如果再加里面2molSO3,平衡向哪边移动?如
一道有关平衡移动的化学（等效平衡）题
在恒温（100℃）恒容（1L）条件下2SO2(g)+O2（g）=2SO3（g）
反应开始投料2mol、1mol、2mol达到平衡为amol、bmol、cmol,如果再加里面2molSO3,平衡向哪边移动?
如果考虑增加生成物浓度,反应逆向移动,就是向左移动.如果考虑全等等效,就相当于加大压强,根据勒夏特列原理,平衡正向移动,就是向右移动.那么,平衡向哪边移动?
当然是逆向假设一下好了,a=1,b=0.5,c=3.那麼充入2molSO3後平衡的时候a'=0.5,b'=0.25,c'=1.5,相加得到新平衡是SO2=1.5,O2=0.75,SO3=4.5,然後再压缩回来,SO3要比4.5大一些.但是你看好了,我假设了c=3,同时充入2molSO3,...
a=1,b=0.5,c=3.那麼充入2molSO3後平衡的时候a'=0.5,b'=0.25,c'=1.5，这里就没看好。还有，你怎么用等效平衡解释啊？平衡常数公式是lgKp=5186.5/T+0.611lgT-6.7947T取热力学温度。如果T=500，则K=186.3
a=1,b=0.5,c=3.那麼充入2molSO3後平衡的时候a'=0.5,b'=0.25,c'=1.5意思是说,我先假设好abc的具体数据,然後把2molSO3放到另外一个容器中,另外一边达到平衡的时候a'b'c'也能算出来.先假设了abc之後,算出K=3²/(1²×0.5)=18充入SO3後SO3物质的量变成了52SO2+O2=2SO3,K=1821210.552xx2x1+2x0.5+x5-2x可知(5-2x)²/(1+2x)²(0.5+x)=18,x=0.17即达到新平衡的时候SO2有1.34mol,O2有0.67mol,SO3有4.66mol.假设平衡不移动的时候SO3应该是5mol,现在SO3减少了当然就是左移了.我已经用等效平衡解释了啊,把2molSO3隔离来看,有a'b'c'前面已经算得了.那麼现在把两个容器合二为一平衡是不移动的,此时SO2=1.5,O2=0.75,SO3=4.5.这里没问题吧.但是现在因为是恒容,所以要再将体积压缩回去,此时平衡是正向移动没有错.但是你先看好啊,如果平衡不移动的话前面知道SO3应该是5mol的,但是你根据等效平衡算出来SO3却是4.5mol,也就是说你一旦用了等效平衡来看的话你实际上已经忽略了从5到4.5的过程,即平衡已经左移了,你没有注意到这一点.你只注意了後来压缩体积的时候正向移动的部份.但是正向移动的部份远远小於你从5到4.5这个逆向移动的过程,所以整体上还是逆向移动.你只看到了後来比4.5要大,但是你没看到5到4.5这个减小的过程,为什麽?