如何正确看待化学平衡中的纯固体或纯液体CaCO3(s)==C-查字典问答网

来自任小璐的问题

　　如何正确看待化学平衡中的纯固体或纯液体CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的平衡体系,已知某温度下平衡常数K=0.003,现向一密闭容器中只加CaCO3和CO2,CO2浓度0.005mol/L,然后发生什么?

　　如何正确看待化学平衡中的纯固体或纯液体

　　CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的平衡体系,已知某温度下平衡常数K=0.003,现向一密闭容器中只加CaCO3和CO2,CO2浓度0.005mol/L,然后发生什么?

5回答

2020-10-26 00:16

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井明波

　　在这种反应体系里,固体和液体的浓度都看做1,K的数值就是CO2的浓度,现在CO2的浓度超过了0.003,所以反应逆向进行,直到CO2的浓度达到0.003mol/L,才能平衡.

2020-10-26 00:20:14

任小璐

　　十分感谢帮助!!但是有一个问题,体系中现在没有CaO,所以没法逆向进行.

2020-10-26 00:22:48

井明波

　　那是你自己出的题目有点问题吧？或者说答案是不反应？

2020-10-26 00:26:50

任小璐

　　倒不是我自己出的题,是道选择题,问一堆选项中哪个能使CaCO3量增加，答案没选这个，那也就是说出题人认为不反应．．．．但却无法用固液浓度都看作１然后算平衡常数来解释．．．一算就成了逆向进行

2020-10-26 00:31:30

井明波

　　但平衡常数中对固体和液体的计算的确以1来计算，这个也是很重要的知识点，有的时候考试经常碰到。而这个选项由于缺少CaO，所以无法触发反应，呵呵

2020-10-26 00:35:41