【电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=】

　　电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

　　化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7

　　K2=4.7×10-113.0×10-8（1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是___．

　　A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.c(H+)c(HF) D.c(OH-)c(H+)

　　（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___．

　　A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等

　　B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1

　　C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）

　　D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）<c（Na+）=0.1mol•L-1

　　（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是___．

　　（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之___．

　　（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移___mol电子．