（1）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，

　　故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

　　（2）①在尾气吸收过程中，过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则H2O2为还原剂，又不能引入新的杂质，所以可代替H2O2的试剂是Na2O2，故选：A；

　　②提高尾气的吸收效率，则可以搅拌、减慢尾气的通入速率、增大吸收液浓度，又ClO2的沸点为283K，所以将温度控制在20℃以下也可以提高尾气的吸收效率，故选：AC；

　　③由图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，

　　故答案为：2：1；

　　（3）HClO2不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，根据电子守恒可知，分解的化学方程式为8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O，故答案为：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；

　　（4）由制备流程可知，进入电解池中为ClO2和多余SO2气体，所以利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收尾气ClO2和多余SO2气体，产物为ClO2-，还会生成Na2SO4，所以最后结晶、干燥的溶液除了含NaClO2还含有NaCl、Na2SO4，又NaCl、Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，则在38℃以上60℃以下会析出NaClO2时可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4，故答案为：NaCl、Na2SO4．