（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

　　（2）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性和漂白性；

　　（3）①氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应，可以用碱性物质或者还原性物质吸收，

　　a、氯化钠溶液不与氯气反应，故a错误；

　　b、氯气能够与硫酸亚铁反应，故b正确；

　　 C、SO32-具有还原性，能够与氯气反应，可以吸收氯气，故 C正确；

　　故选：bC；

　　②亚铁离子与氯气反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氯气与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

　　故答案为：H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+，H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+；

　　（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能氧化可溶性溴化物，装置①中的溶液加入KI，发生的离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应后的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色，故答案为：KI；液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色；

　　（5）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，

　　故答案为：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；

　　②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；

　　故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；

　　③次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

　　故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．