一、结构方面

　　1．碳、硅是自然界分布很广的元素,碳是组成有机物的主要元素,硅是构成矿物和岩石的主要元素,在地壳里的含量仅次于氧而居第二位.

　　2．自然界是既有游离态的碳,又有化合态的碳,而硅只以化合态存在于自然界.

　　3．碳能形成多种同素异形体,如石墨、金刚石、C60、C70等,而硅只有晶体硅、无定形硅两种.

　　4．碳元素一般显+2、+4价,而硅主要显+4价.

　　5．金刚石、晶体硅都是正四面体的空间网状结构的原子晶体,C—C键长较Si—Si键长小.

　　6．CO2分子结构为O=C=O直线型,键角180º,是由极性键组成的非极性分子；SiO2只表示晶体中硅、氧原子个数比为1:2,其晶体为Si—O单键组成的正四面体结构的原子晶体.

　　二、物理性质

　　1．金刚石不导电,而晶体硅是半导体,金刚石的熔点比晶体硅高.

　　2．通常状况下,CO2是可溶于水的气体；SiO2是坚硬难熔的固体.

　　3．碳酸只存在于溶液中,硅酸难溶于水.

　　4．碳酸氢盐都溶于水,正盐中只有铵盐和碱金属的盐溶于水,硅酸盐只有碱金属的盐溶于水.

　　三、化学性质

　　1．碳、硅都有还原性,且碳的还原性比硅强.

　　C+2H2CH4；Si+2Cl2SiCl4；2C+SiO2Si+2CO

　　2．硅能与氢氟酸、强碱溶液反应,而碳不能.

　　Si+4HF=SiF4+2H2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　3．浓硫酸、浓硝酸能把碳氧化成CO2,而不能把硅氧化成SiO2.

　　4．CO2、SiO2都是酸性氧化物,能与碱性氧化物、碱反应.

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2过量时生成NaHCO3)

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　5．CO2、SiO2均具有强氧化性.

　　CO2+2Mg2MgO+C；3C+SiO2SiC+2CO

　　6．CO2、SiO2都能与碳酸盐(碳酸钠、碳酸钙等)反应,但反应条件不同.

　　常温下,CO2与Na2CO3溶液反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

　　高温下,SiO2与熔融的Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

　　7．SiO2能与F2、HF反应,CO2一般不与酸反应.

　　SiO2+4HF=SiF4+2H2O；2F2+SiO2=SiF4+O2

　　8．CH4可燃不能自燃,而SiH4在空气中能自燃.

　　9．碳酸、硅酸都是弱酸,能与强碱反应,受热易分解.

　　10．碳酸的酸性较硅酸强.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓

　　11．碳酸钠溶液水解显碱性,碳酸钠俗名纯碱、苏打,硅酸钠的水溶液也显碱性,俗称泡花碱.

　　12．玻璃的成分中有SiO2,不能用玻璃瓶保存氢氟酸,能用玻璃瓶保存碳酸钠溶液、硅酸钠溶液,但不能用磨口玻璃塞,只能用橡皮塞.

　　四、用途

　　1．活性炭可作吸附剂,“漂白”某些有色物质；硅可作半导体,硅胶是一种中性干燥剂.

　　2．CO2可制纯碱、尿素,干冰可作致冷剂和人工降雨；SiO2用于制造光导纤维、光学仪器,作玻璃的原料和建材,由天然矿物经过提纯加工而成粒状或珠状SiO2(硅胶)可作干燥剂.

　　3．碳酸钠可用于制造玻璃,还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂,在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱；硅酸钠的用途非常广泛：在化工系统被用来制造硅胶、偏硅酸钠、硅溶胶及速溶粉状泡花碱等各种硅酸盐类产品；在化轻工业中,泡花碱是洗衣粉、肥皂等洗涤产品中不可缺少的原料；在建筑行业中,泡花碱可用于制造快干水泥、耐酸水泥、防水剂、土壤固化剂、耐火材料等；在农业方面,泡花碱可制造硅素肥料,另外泡花碱作为粘合剂.

　　你先设置我最佳答案后,我百度Hii教你.