酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始
酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
___I2+___KClO3+___H2O→___KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是___；
（3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为___；
（4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是___ ．
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤．
工业生产碘酸钾的流程：用碘和氯酸钾溶液反应生成碘酸氢钾、氯化钾和氯气，再加入硝酸，加热促使氯气从反应体系中逸出，经冷却结晶，过滤得碘酸氢钾晶体，将碘酸氢钾晶体溶于水，加入氢氧化钾溶液，使碘酸氢钾生成碘酸钾，过滤后得碘酸钾溶液，将滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，可得碘酸钾晶体，
（1）反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低共60价，故I2系数为6，根据氯元素守恒可知KClO3系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO3）2的系数为6，根据氢元素守恒可知H2O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，电子转移方向和数目为，
故答案为：6，11，3，6；；
（2）步骤中产生氯气，需要将氯气排出反应体系，加入硝酸的目的是制造酸性环境，促进氯气从反应体系中逸出，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原，
故答案为：HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）由题中信息可知，在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以应将氯气排出，
故答案为：反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3；
（4）从溶液中获得晶体一般的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故操作顺序是A、B、D，
故答案为：A、B、D．