咳!是这样的

　　只改变起始加入物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的量与原另一起始物质的量完全一样,则两平衡等效.若反应前后气分子数相等的可逆反应（即特殊的可逆反应）,只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同,则两平衡等效.注意各组分的浓度不一定相等.

　　化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.

　　化学平衡状态具有逆,等,动,定,变等特征.

　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.

　　等：平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.

　　动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度.

　　定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.

　　变：化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡.

　　影响化学平衡的因素有很多.

　　如压强温度浓度等.（注意：催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率）

　　在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动

　　勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

　　影响化学平衡的因素

　　(一)勒沙特列原理(一)勒沙特列原理

　　1.当反应物或生成物的一方浓度提高,则反应会向低浓度的另一方进行1.当反应物或生成物的一方浓度提高,则反应会向低浓度的另一方进行

　　2.一方浓度降低时,平衡会由向该方向移动以维持平衡.2.一方浓度降低时,平衡会由向该方向移动以维持平衡.

　　(二)影响化学平衡的因素(二)影响化学平衡的因素

　　1.浓度：根据勒沙特列原理,在平衡的系统中提高一方的浓度,则平衡会向低浓度1.浓度：根据勒沙特列原理,在平衡的系统中提高一方的浓度,则平衡会向低浓度

　　的另一方进行.的另一方进行.

　　2.温度：A＋B＝C＋D＋Q其中Q代表所放出的热量,当温度升高时,能量增加2.温度：A＋B＝C＋D＋Q其中Q代表所放出的热量,当温度升高时,能量增加

　　所以反应向左方向进行,当温度降低时,反应则向右进行.所以反应向左方向进行,当温度降低时,反应则向右进行.

　　3.压力：加大压力平衡会由气体体积较大的一方向体积较小的一方移动,降低压力3.压力：加大压力平衡会由气体体积较大的一方向体积较小的一方移动,降低压力

　　时则平衡由气体体积较小的一方向体积较大的一方移动.时则平衡由气体体积较小的一方向体积较大的一方移动.