你指得是单酸吧?

　　有亚铁酸盐,如：Na2FeO2

　　铁酸盐,如：NaFeO2

　　其在水中极易水解产生NaOH和Fe(OH)2或Fe(OH)3,其中Na2FeO2易被氧化（如：空气可将其氧化）,他们所对应的酸是Fe(OH)2或Fe(OH)3,Fe(OH)2和Fe(OH)3两性偏碱性氢氧化物,Fe(OH)3酸性比Fe(OH)2稍强,但皆弱于碳酸.

　　高铁酸盐,如：Na2FeO4(铁为+6价）,制备的主要方程式：2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O（最好用缓冲溶液保持溶液为中性）

　　由于H2FeO4酸性较强所以Na2FeO4的水溶液虽然有微弱的水解但(FeO4)2-的水解产物为H2FeO4.

　　由于这里Fe为罕见的+6价所以其氧化性极强,所以其制备溶液只要稍微偏酸产生的Na2FeO4的氧化性就会变得极强,如可将Cl-氧化成Cl2,因此应严格控制制备Na2FeO4的溶液的酸碱性（即不产生Fe(OH)3沉淀,也可以让Cl-将Fe3+氧化）

　　另外也可以将Fe2O2与Na2O2、KO2等过氧化物或超氧化物共融制得,但也由于（FeO4)2-氧化性极强,所以其盐对热不稳定,如K2FeO4超过198℃就会快速分解.

　　下面是(FeO4)2-的一些数据（Fe()和Fe()由于他们的资料比较容易获得这里就不再列出了）：

　　(FeO4)2-+8H++3e-=Fe3++4H2O酸性标准电极电势=2.2V

　　（FeO4)2-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-碱性标准电极电势=0.72V

　　这应该说得很明白了吧!