中学化学常见物质A～J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理．已知A～J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，
中学化学常见物质A～J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理．已知A～J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，D是生活中常用的一种盐．
（1）甲元素的名称是___，工业上制备I的方法叫做___．
（2）固态G属于___晶体，C中含有的化学键为___．
（3）D与J的溶液混合后的现象是___．
（4）F与碘化氢溶液反应的离子方程式是___．
（5）反应①中有11gC完全反应时转移的电子数为___个．
A为淡黄色粉末，应为Na2O2，可与H2O或CO2反应，D是生活中常用的一种盐，则说明B为CO2，E为O2，D为Na2CO3，则甲元素应为O元素，反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理，由转化可知可猜测C为FeS2，F为Fe2O3，G为SO2，H为SO3，I为H2SO4，J为Fe2（SO4）3，
（1）由以上分析可知甲为氧元素，I为H2SO4，工业用接触法制备硫酸，
故答案为：氧；接触法；
（2）G为SO2，固态G属于分子晶体，C为FeS2，S-S键为共价键，Fe与S间存在离子键，故答案为：分子；离子键和非极性键；
（3）D为Na2CO3，J为Fe2（SO4）3，二者可发生互促水解反应生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，
故答案为：有无色无味的气体放出，同时出现红褐色沉淀；
（4）F为Fe2O3，与HI反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O；
（5）反应①为11O2+4FeS2=2Fe2O3+8SO2，Fe的化合价由+2价变为+3价，S的化合价由-1价变化为+4价，11gFeS2完全反应时转移的电子数=11g120g/mol×6.02×10