可逆反应N2+3H2⇌2NH3是工业上合成氨的重要反应．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E1、E2或E3表示）（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是______，请解释原因_____

　　可逆反应N2+3H2⇌2NH3是工业上合成氨的重要反应．

　　（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E1、E2或E3表示）

　　（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是______，请解释原因______．

　　（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是______（用含t符号表示）

　　（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母）．

　　a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2 b．容器内压强不再改变

　　c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d．混合气体的密度不再改变

　　e．混合气体的平均相对分子质量不再改变 f．2v正（H2）=3v正（NH3）

　　（5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为16a2

　　16a2

　　．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）