水先凝结成冰,因为纯水的凝固点是零,凝固点只是针对单质的,糖水和盐水没有凝固点.

　　如果要更深入探究,那么

　　当盐水的浓度小于某一定值时,其凝固温度随浓度的增加而降低,

　　当浓度大于这一定值以后,凝固温度随浓度的增加反而升高.

　　此转折点称为冰盐共晶点,对应的浓度称共晶浓度.

　　该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体,它是最低的凝固点.

　　盐水的凝固点与浓度的关系在共晶点的左侧,

　　如果盐水的浓度不变,而温度降低,

　　当低于该浓度所对应的凝固点时,则有冰从盐水中析出,

　　所以共晶点左面的曲线称为析冰线.

　　当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面）,

　　如果盐水的浓度不变,而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时,

　　从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐,

　　因此共晶点右面的曲线称为析盐线.

　　不同的盐水溶液其共晶点是不同的,如氯化钠盐水的共晶温度为－21.2℃,共晶浓度为22.4％；而氯化钙盐水的共晶温度为－55℃,共晶浓度为29.9％.

　　也有例子可以证明；比如说海边的缸中的淡水结冰的情况下,海水却不结冰

　　冬天在路面的积雪上撒盐熔化成的水就难以结冰

　　水里放盐可以制霜,也能说明盐水的凝固点低.