（2014•浦口区一模）某兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）．（1）F装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为______；A装置内发生的反应属于______反应（选填放热

　　（2014•浦口区一模）某兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）．

　　（1）F装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为______；A装置内发生的反应属于______反应（选填放热或吸热）．

　　（2）装置B的作用是______．处理尾气的方法为______．

　　（3）将该小组分为两组，各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验．甲组用酒精灯（火焰温度500℃～700℃）、乙组用酒精喷灯（火焰温度800℃～1000℃）分别对装置D充分加热，红色粉末均变为黑色粉末．两组分别用固体产物进行实验，记录如下．

　　操作步骤甲组现象乙组现象1．称量反应后粉末质量（g）44.233.62．取黑色粉末用磁铁吸引部分能被磁铁吸引全部能被磁铁吸引3．取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡部分溶解，无气泡全部溶解，有气泡为解释这个现象，小组成员查阅到下列资料：

　　Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．

　　Ⅱ．Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸．

　　Ⅲ．氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图．

　　【分析与结论】

　　①乙组的固体产物是______，产生气泡的化学方程式为______．

　　②小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是______．小华通过计算也证明了小军的观点．试通过计算说明他的推测依据．假设48gFe2O3全部还原成Fe3O4得到的质量为：48g×2×2323×160=46.4g，

　　假设全部还原为FeO的得到质量为：48g×2×72160=43.2g

　　因为46.4g＞44.2g＞43.2g，由此可推测出，最后得到的是FeO和Fe3O4的混合物

　　假设48gFe2O3全部还原成Fe3O4得到的质量为：48g×2×2323×160=46.4g，

　　假设全部还原为FeO的得到质量为：48g×2×72160=43.2g

　　因为46.4g＞44.2g＞43.2g，由此可推测出，最后得到的是FeO和Fe3O4的混合物

　　【反思与交流】

　　考虑到二氧化碳气体通入的不持续性，装置E的作用是______．从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是______．