（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．

　　故答案为：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律；

　　（2）根据每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等；

　　故答案为：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等；

　　（3）根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等（如下表）．

　　实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑1BMg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑4DMg+2HCl═MgCl2+H2↑5C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl

　　Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2═2HCl+S↓（4）根据实验①③，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据④⑤，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑥说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na>Mg>Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱；

　　故答案为；金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Cl>S；

　　（5）Na、Mg、Al、S、Cl，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强；

　　故答案为：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强；

　　（6）可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强．

　　故答案为：可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，观察是否有白色胶状沉淀产生；

　　（7）第三周期元素，其原子先失电子后得电子，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期元素中离子半径最小的是Al3+，

　　故答案为：Al3+．