铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯．由
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯．由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案．
方案一：碱熔法
讨论回答下列问题：
（1）写出步骤①中可能发生反应的离子方程式：___．
（2）步骤③中不用盐酸（或H2SO4）酸化的理由___．
方案二：酸溶法
讨论回答下列问题：
（1）写出①中可能发生反应的离子方程式：___．
（2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：___．
方案一碱熔法：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质步骤①用氢氧化钠溶解，发生的反应有Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，过滤得到滤液为含AlO2-，SiO32-的离子的溶液，再通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝的沉淀，再灼烧生成氧化铝，最后电解得到铝单质；
（1）步骤①中可能发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（2）因为偏铝酸钠与酸反应生成的Al（OH）3具有两性，可继续溶于强酸，不易控制酸的量并且CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好，所以步骤③中不用盐酸（或H2SO4）酸化，
故答案为：因为①AlO2-与酸反应生成的Al（OH）3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量，②CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好；
方案二酸溶法：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质步骤①用盐酸溶解，发生的反应有Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，过滤得到滤液为含三价铝和三价铁的离子的溶液，再通入过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠溶液甲，再通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝的沉淀，再灼烧生成氧化铝，最后电解得到铝单质；
（1）①中可能发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）因为Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，不能将Fe（OH）3和Al（OH）3分离，所以步骤②中不用氨水沉淀Fe3+，
故答案为：Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，不能将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．