由流程可知，铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）加硫酸，二氧化硅不反应，则操作I为过滤，溶液I中含铁离子、铝离子，加绿矾、双氧水发生H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，可增大溶液中铁离子的浓度，然后调节pH，过滤得到溶液II中以铁盐为主，铝盐为辅，

　　（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是提高铁和铝的浸出率，Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，

　　故答案为：提高铁和铝的浸出率；Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；

　　（2）由上述分析可知，操作I为：冷却静置、过滤、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有Al3+、Fe3+，

　　故答案为：过滤；Al3+、Fe3+；

　　（3）溶液I中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和双氧水的目的是增大n（Fe3+），涉及的反应离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，

　　故答案为：增大n（Fe3+）；H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+；

　　（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，则Al为阳极，钢材为阴极，右图所示，故答案为：．