氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：（1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H

　　氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：

　　（1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为______，该反应氧化产物是______，还原产物是______．

　　（2）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

　　③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

　　①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为______；

　　②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量______．

　　（3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□______→□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

　　（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：

　　①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为______．

　　②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为______；电极b处的电极反应式为______．