（1）已知：①B2H6（g）+2NaH（s）=2NaBH4（s）△=akJ•mol-1；②2NaBH4（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+B2H6（g）+2H2（g）△H=bkJ•mol-1，将①+②可得反应2NaH（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2（g），根据盖斯定律可知，△H=（a+b）kJ•mol-1，

　　故答案为：a+b；

　　（2）①根据图可知在直接燃料电池中消耗了NaBH4而产生了NaBO2，同时在制氢装置中也是消耗NaBH4生成NaBO2，而在太阳能电池的作用下电解NaBO2又得到NaBH4，所以可以循环利用的物质是NaBH4、NaBO2，

　　故答案为：NaBH4、NaBO2；

　　②电解时阳极上是氢氧根离子失电子发生还原反应生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，

　　故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

　　③直接硼燃料电池负极是NaBH4发生氧化反应生成NaBO2，负极电极反应式为BH4--4e-+4OH--=BO2-+2H2O，

　　故答案为：BH4--4e-+4OH--=BO2-+2H2O；

　　④根据图示可知，制氢装置中NaBH4为反应物，生成物为NaBO2和H2，反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，

　　故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．