可逆反应不可进行彻底,反应物和产物的浓度不可能为零.

　　分析过程：

　　N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)某时刻的浓度如下：

　　0.1mol/L,0.3mol/L0.2mol/L

　　A.若氮气浓度变为0.2mol/L,则相当于在原时刻生成0.1mol/L,则NH3需要消耗0.2mol/L,此时NH3全部转化了,不符合.

　　B.N2为0.15mol/L,则相当于在原时刻再生成0.05mol/L,则NH3需要消耗0.1mol/L,此时NH3有50%转化,最终氨气浓度不为零,符合.

　　C.N2为0.18mol/L,此时氮气比原来多了,相当于反应向逆反应发生,H2的浓度也要增大,但0.18mol/L小于原来的0.3mol/L,不正确

　　D.NH3为0.4mol/L,则相当于在原时刻再生成0.2mol/L,则需要消耗氮气0.1mol/L,氮气全部转化了,最终氮气为零,不符合.

　　所以选B

　　希望对你有帮助!