铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）铝土矿的主要成分是氧化铝，根据题中流程图可知，在反应Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要得到硫酸盐，所以为了除去杂质，先在铝土矿中加入过量的稀硫酸，得废渣a为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，所以X为稀硫酸，再加过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，所以废渣b为氢氧化铁，Y为氢氧化钠，反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和废液，反应Ⅳ为氢氧化铝中加上硫酸可以制得Al2（SO4）3，反应Ⅵ中氨气与硫酸反应生成（NH4）2SO4，反应Ⅴ中（NH4）2SO4转化为铵明矾，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，在阴极上得氢气，阳极上得（NH4）2S2O8，反应ⅤⅡ为（NH4）2S2O8与水反应生成双氧水和NH4HSO4，

　　（1）根据上面的分析可知，废渣a为SiO2，名称为二氧化硅，废渣b为氢氧化铁，

　　故答案为：二氧化硅；氢氧化铁；

　　（2）根据上面的分析可知，流程图中X为稀硫酸，X的化学式为H2SO4，

　　故答案为：H2SO4；

　　（3）反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，铵明矾晶体中有结晶水，温度过高会使结晶水失去，所以从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，

　　故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；蒸发浓缩；

　　（4）根据元素守恒和题中信息可知，反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2，

　　故答案为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；

　　（5）A．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当溶液中有氨水产生时，应先有氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，故A不可能；

　　B．当n（NH4Al（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=2：3时，生成产物为NH3•H2O、BaSO4和Al（OH）3，故B可能；

　　C． 当溶液中有AlO2-时，应有NH3•H2O生成，故C不可能；

　　D．当n（NH4Al（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=2时，生成产物为NH3•H2O、BaSO4和Al（OH）3，故D可能；

　　故选AC．