X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数为63-34=29，故W为Cu；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素．

　　（1）元素X（碳）的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为14，这种同位素的符号是：146C，

　　故答案为：146C；

　　（2）元素Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，位于元素周期表第三周期第VIA族，

　　故答案为：三、VIA；

　　（3）元素Z为Cl，原子最外层有7个电子，故原子最外层共有7种不同运动状态的电子；基态Z原子中，电子占有的最高能层符号为3p，

　　故答案为：7；3p；

　　（4）W为Cu，外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是：，

　　故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；

　　（5）同周期自左而右非金属性增强，故Cl的非金属性比硫的强，

　　a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；

　　b．电负性越大非金属性越强，Z的电负性大于Y，说明Z的非金属性更强，故b正确；

　　c．氢化物稳定性与元素非金属性一致，故c正确；

　　d．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故d错误；

　　e．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故e正确，

　　故答案为：Cl；bce；

　　（6）J的元素名称为氮，在周期表中位于p区．J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式：NH3+H+=NH4+，

　　故答案为：氮；p；NH3+H+=NH4+．