双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b).导管只需略微伸入试管塞

　　c).气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好.

　　d).装药品时,先装固体后装液体

　　e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.

　　催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.

　　A:

　　1)药品及其反应原理:

　　氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(暗紫色固体KMnO4)

　　`````````加热

　　高锰酸钾----→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　````````二氧化锰

　　氯酸钾--------→氯化钾+氧气

　　`````````加热

　　2)实验装置:

　　排水法:

　　发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

　　收集装置:导管,集气瓶,水槽.

　　向上排气法:

　　发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

　　收集装置:导管,集气瓶.

　　a.注意事项:

　　①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.

　　②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.

　　③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花,以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.

　　④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.

　　⑤药品要平铺在试管底均匀受热.

　　⑥加热时要使试管均匀受热(预热).

　　⑦铁夹夹在试管中上部.

　　⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

　　b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.

　　(不适合于过氧化氢)

　　3)收集方法：

　　a.排水法----因为氧气难溶于水.

　　b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

　　4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.

　　5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

　　6)操作步骤(主要有七步):

　　口诀:"茶庄定点收利息"

　　1.查:查装置的气密性.

　　具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.

　　原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.

　　2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管

　　3.定:固定试管在铁架台上.

　　4.点:点燃酒精灯,均匀加热.

　　5.收:收集气体.

　　6.离:先让导管撤离水槽.

　　7.熄:熄灭酒精灯.

　　B:.用过氧化氢制取氧气

　　过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,是氢和氧的另一种化合物.过氧化氢在二氧化锰催化作用下,常温即可分解放出氧气.

　　1)药品及其反应原理:

　　过氧化氢(H2O2)二氧化锰

　　``````````二氧化锰

　　过氧化氢-------→水+氧气

　　2)实验装置:试管