（1）①元素周期表中，正下方的数字即为该元素的相对原子质量；②在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钠原子的原子序数为11，即X=11；③那么2+8+Y=11，Y=1；④钠原子最外层只有1个电子，最外层少于4个电子易失，因此在化学反应中钠原子易失去这1个电子而带1个单位的正电荷；⑤钠离子带1个单位的正电荷，其离子符号为：Na+；

　　（2）①由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；②由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾要大得多，故t2℃时，将二者等质量的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是硝酸钾溶液；③由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；④t1℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t1℃．

　　（3）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，当滴加的盐酸恰好将氢氧化钠完全中和，溶液呈中性，颜色变为无色；若溶液的pH=2，则说明滴加的盐酸过量，溶液中的溶质分别为氯化氢、酚酞、氯化钠．

　　故答案为：（1）①22.99；②11；③1；④失；⑤Na+；

　　（2）①氯化钾；②硝酸钾；③饱和；不变；④温度不低于t1℃；

　　（3）红；HCl+NaOH=NaCl+H2O；氯化钠、氯化氢和酚酞．