选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A

　　选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

　　（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol•L-1，c（B）=7mol•L-1，c（C）=4mol•L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是______；

　　（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（ 填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2． 则m1______m2（ 选填“＜”、“=”、“＞”）．

　　（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)

　　c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)

　　，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于______．