求解2道初三化学题第一题用足量的CO还原32.0g某种金属氧-查字典问答网
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来自谭学厚的问题

  求解2道初三化学题第一题用足量的CO还原32.0g某种金属氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水,得到60g沉淀,则该氧化物是什么?第二题10g含杂质的铁与足量的100g稀硫酸充分反应后

  求解2道初三化学题

  第一题

  用足量的CO还原32.0g某种金属氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水,得到60g沉淀,则该氧化物是什么?

  第二题

  10g含杂质的铁与足量的100g稀硫酸充分反应后(杂质与酸不反应),溶液的质量变为105.4g,求铁的纯度。

  第二题我感觉溶液的质量那5.4g是生成的FeSO4吧。不知道对不对?

  麻烦写的详细点。第一题我不知道什么解法好。我算的是氧的质量分数。

  谢谢啊!

1回答
2020-10-27 07:17
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黄东军

  1.

  通过CaCO3可以算有多少CO2,

  知道多少CO2就知道多少CO参加反应

  知道多少CO参加反应就知道多少O从氧化物里面出来(比如x克O)

  这样就知道32g氧化物里面金属和O的比例,就能算出是什么金属氧化物了.

  2.

  5.4克是增加的铁元素(Fe++的形式)减去消失的氢气.

  Fe+2H+--->Fe+++H2

  通过方程式发现原子量的变化是56单位质量的铁反应生成2单位质量的氢气

  所以增重54单位质量

  5.4g增重相当于5.6克铁

  所以纯度是5.6/10=56%

2020-10-27 07:20:11

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