本题属于一道综合性的解答题，包括的知识点比较多，由孔雀石制备五水硫酸铜的原理不难知道X为稀硫酸，因为需要利用重结晶技术对制备的五水硫酸铜进行提纯，所以离不开冷却结晶．根据金属活性顺序及氧化-还原反应和置换反应原理不难解决金属铜的制备和还原氧化硅的问题．

　　【解析】

　　（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要杂质为Fe、Si等，是以铁盐或者铁的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO2作为不溶物而分离出来．故X的化学式为：H2SO4；

　　②溶液中残留的少量Fe3+及其它可溶性杂质则可利用CuSO4•5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，通过重结晶的方法除去．重结晶后，杂质留在母液中，从而达到纯化CuSO4•5H2O的目的．故答案为：冷却结晶或结晶．

　　（2）在金属活动顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而且位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来．故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（其他合理答案也可）．

　　利用非金属单质碳或氢气及一氧化碳与氧化铜反应制铜，利用的是它们的还原性质，在这一反应中，氧化铜中的氧被夺去，铜被还原出来，所以答案为：

　　①2CuO+C2Cu+CO2↑或CuO+H2Cu+H2O

　　②CuO+COCu+CO2

　　（3）SiO2与C在高温下的反应原理和氧化铜与碳的反应原理相同，是还原反应．因为SiO2是氧化物，但同时它又是化合物的一种，所以他们之间的反应又是置换反应．故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑，置换反应．