11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中C消

　　11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?

　　本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25

　　即n=0.5,也就可以得出该烷烃中C消耗0.5摩尔氧气,氢消耗0.75摩尔氧气

　　这个题的答案是C3H8（丙烷）,根据丙烷的分子式我们很明显可以看出11克丙烷（0.25摩尔）如果完全燃烧其中碳要消耗0.75摩尔氧气,氢要消耗0.5摩尔氧气,这两种思路得出的结论矛盾,虽然最终消耗的氧气都是1.25