【胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．完成下列各题：Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验】

　　胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

　　完成下列各题：

　　Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象___、___．

　　（2）制得的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中可能存在的杂质是___（写化学式）．

　　（3）采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量时，步骤如下：

　　①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___．

　　Ⅱ．某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．

　　a．CuSO4•5H2O 258℃ .

　　CuSO4+5H2O b．CuSO4 650℃ .

　　CuO+SO3↑，2SO3△

　　2SO2+O2

　　c.4CuO 1000℃ .

　　2Cu2O+O2↑

　　请回答下列问题：

　　（4）①实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是___（写化学式），其对应的物质的量之比是___．

　　②热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为___g．